9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．NH4Cl的電子式為D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．氯化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子形成標(biāo)出所帶電荷；
B．結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子對(duì)；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
D．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10．

解答 解：A．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：N≡N，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．F-的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅極質(zhì)量逐漸減少B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．陽(yáng)離子向銅極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．填寫(xiě)恰當(dāng)?shù)姆?hào)：
①A是原子，核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；  A是2612Mg
②B是原子，得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同； B是O
③C是離子，帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11； C是Na+
④D是離子，核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性； D是Cl-
⑤E是原子，沒(méi)有中子． E是11H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫時(shí)將濃度和體積分別為 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若 pH＞7，則一定是 c1V1═c2V2
B．在任何情況下都是 c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1=V2，則一定是 c1＜c2
D．若 V1=V2、c1=c2，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如表實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無(wú)紫紅色固體析出鋁不如銅活潑
B將帶火星的木條放入氧氣瓶中木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒
C將CO通過(guò)灼熱的氧化銅黑色固體變成紅色CO具有可燃性
D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液里加入過(guò)量氨水或過(guò)量的NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含下列的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，并且物質(zhì)E和物質(zhì)F均能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為FeCl3．
（2）①寫(xiě)出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫(xiě)出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的化學(xué)方式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）紅熱的金屬B在黃綠色氣體乙中反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生棕褐色的煙．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫(huà)出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱(chēng)），做陽(yáng)極
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）；
（2）寫(xiě)出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑；
（3）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置以甲烷（CH4）堿性燃料電池為電源進(jìn)行電解：
①寫(xiě)出電源負(fù)極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
③當(dāng)陰極放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該飽和食鹽水溶液的pH=13（室溫下），消耗氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則（　�。�
A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

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同步練習(xí)冊(cè)答案