（12分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。A元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多1；C - 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是：_______________；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 _____________，分子內(nèi)含有_________鍵（填“極性”或“非極性”）。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程：
______________________________________________________________。
（6）寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                       
1（1）Mg  Na   Cl  C（2）
（3）O=C=O
（4）            極性
（5）
（6）Mg(OH)2 + 2HClO4＝ Mg(ClO4)2 + 2H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)。

（1）若A為Cl2，B為Ca（OH）2，常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______________                              ________________________
該反應(yīng)的還原劑是              
若有1molCl2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為            
（2）若A為單質(zhì)，C、D均為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，B的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、兩種元素的符號(hào)：A          ，B          。 
（2）B位于周期表中第   周期第               族。
（3）C的氫化物的電子式為           ；
（4）BC6作致冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭�，且BC6在溫度高于45度以上時(shí)為氣態(tài)，BC6屬于           （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
(1) L的軌道表示式為________；
(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為____________，A的電子式為____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4) 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層。該族2-- 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
(5)工業(yè)上常用電解M2L3的方法來(lái)制取M單質(zhì)。當(dāng)制得54克M單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。依據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為   。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                       。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：  ＞  （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞   ＞  ＞   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，A為紫紅色金屬固體,B為常見的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，D為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①D的化學(xué)式是        ；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是             （填化學(xué)式）；
②構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為                 ；
③寫出B的稀溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問(wèn)題：
①W的名稱是               ，G的俗名是                。
②A分子的空間構(gòu)型是                    ，鍵角是        °     ′。
③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                              。
反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                              。
④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                   。
⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。試回答：

（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，A、D、E分別為鋁、鐵、銅三種金屬中的一種，則A的元素符號(hào)為____________。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）反應(yīng)①、②、③均為在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)。A在常溫下為無(wú)色刺激性氣體，并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；E為常見堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；溶液中形成的D是白色沉淀，且具有兩性。
若B能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________________。
寫出E與D反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

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