【題目】下列物質(zhì)中存在氯離子的是：

A. 四氯化碳 B. 氯酸鉀 C. 氯化氫氣體 D. 漂白粉

【答案】D

【解析】A、四氯化碳是有機化合物，屬于非電解質(zhì)，由四氯化碳分子構(gòu)成，只含有四氯化碳分子，不含氯離子，選項A不符合題意； B、氯酸鉀是電解質(zhì)，溶于水的電離方程式為KClO3＝K＋＋ClO3－，因此不存在氯離子，選項B不符合題意；C、氯化氫氣體只含氯化氫分子，不存在氯離子，選項C不符合題意；D、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣由鈣離子和次氯酸根離子構(gòu)成，不存在氯離子；氯化鈣由鈣離子和氯離子構(gòu)成，存在氯離子，選項D符合題意。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是( )

A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（將所選的物質(zhì)化學(xué)式填入空白）

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________;

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是___________;

（7）與N2O互為等電子體的是_______________;

（8）含有非極性鍵的極性分子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：

（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______；

（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；此時A的轉(zhuǎn)化率為__________；反應(yīng)一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）

KMnO4溶液滴入的體積（mL）

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

請回答下列問題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）

（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號)

酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　

E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入鋅粉的目的是______________________

（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體

B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，由此可推知NCl3的沸點低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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