Question

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）．下列說法不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	Y	X	W	M	Z
原子半徑（×10﹣12m）	64	73	78	96	113
主要化合價(jià)	﹣1	+5、﹣3	+7、﹣1	+4、﹣4	+3

	A．	由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子
	B．	X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體
	C．	由M元素形成的晶體，是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì)，可通過置換反應(yīng)原理來生產(chǎn)
	D．	Y與Z元素形成的[ZY6]3﹣，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

　

Answer 1

考點(diǎn)：

原子核外電子的躍遷及應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X負(fù)化合價(jià)為﹣3，則X位于第ⅤA族；Y負(fù)化合價(jià)為﹣1，則Y位于第VIIA族，Z、M、W為同周期元素，根據(jù)其化合價(jià)知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同屬于VIIA族，且Y原子半徑小于W的原子半徑，又都是短周期元素，故Y和W分別是F元素和Cl元素，Z、M、W同為第三周期元素，分別為Al、Si、Cl．X的原子半徑小于W而大于Y的，故X為N元素．即X、Y、Z、W、M分別為N、F、Al、Cl、Si．

解答：

解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X負(fù)化合價(jià)為﹣3，則X位于第ⅤA族；Y負(fù)化合價(jià)為﹣1，則Y位于第VIIA族，Z、M、W為同周期元素，根據(jù)其化合價(jià)知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同屬于VIIA族，且Y原子半徑小于W的，又都是短周期元素，故Y和W分別是F元素和Cl元素，Z、M、W同為第三周期元素，分別為Al、Si、Cl．X的原子半徑小于W而大于Y的，故X為N元素．即X、Y、Z、W、M分別為N、F、Al、Cl、Si．

A．M是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl₄為含有極性鍵的非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．X與M之間形成的化合物是Si₃N₄，屬于原子晶體，故B正確；

C．由M元素形成的晶體硅是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，可通過碳和二氧化硅制取，故C正確；

D．Y與Z元素形成的[ZY₆]^3﹣，即為[AlF₆]^3﹣，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體，故D正確；

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答．