16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．加成反應B．酯化反應C．氧化反應D．水解反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-Cl、碳碳雙鍵、-CHO，結(jié)合鹵代烴、烯烴、醛的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應，故A不選；
B．不含-OH、-COOH，不能發(fā)生酯化反應，故B選；
C．含碳碳雙鍵、-CHO，可發(fā)生氧化反應，故C不選；
D．含-Cl可發(fā)生水解反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是（　�。�
①濃硝酸�、谙溲趸c溶液�、垡轰濉、芗儔A溶液  ⑤氫氟酸．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量（　�。�
A．SO3固體B．Zn粉C．K2SO4固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應，可制備2 mol SO3
B．一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應，可制備1.0 mol NH3
C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4與足量銅加熱反應，可制備0.09 mol SO2
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，可制備1 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水（發(fā)生化學反應）褪色的是（　�。�
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液的濃度均為0.1mol/L，據(jù)此回答下列問題：
（1）氯化鋁溶液顯酸性（選填“堿性”、“中性”或“酸性”），用離子方程式說明其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；實驗室若將100mL0.1mol/L的氯化鋁溶液蒸干并灼燒至恒重，則所得固體質(zhì)量為0.51g克．
（2）常溫下，碳酸鈉溶液的PH＞7（選填“＜”、“=”或“＞”），因此常用于去除金屬表面的油污．0.1mol/L碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；向其中加入一定量0.1mol/L氯化鋁溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，有關(guān)離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）工業(yè)上常用電解法冶煉金屬鋁，其原理用方程式表示為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物
B． 與     互稱為同分異構(gòu)體
C．煤的氣化、液化都屬于化學變化，石油分餾屬于物理變化
D．烯烴、醇、葡萄糖都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①是加成反應
B．只有反應②是加聚反應
C．反應④⑤⑥是取代反應
D．反應③和⑦反應類型相同，均屬于氧化反應

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