Question

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式

X+3Y?2Z

．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

B、C、D

（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為

0.75mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，用三段式法計(jì)算．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y2Z，
故答案為：X+3Y2Z；
（2）A．反應(yīng)平衡時(shí)的濃度取決于反應(yīng)起始時(shí)的濃度和轉(zhuǎn)化的程度，不能用于判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，
故答案為：B、C、D；
（3）設(shè)平衡時(shí)，X的濃度的變化為x，
                  X+3Y2Z
起始：1mol/L  1.5mol/L  0
轉(zhuǎn)化：x        3x        2x
平衡：（1mol/L-x）（1.5mol/L-3x）2x
則：

2x

1-x+1.5-3x+2x

×100%=25%，
解之得：x=0.25mol/L，
所以：平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L．
故答案為：0.75mol/L

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的判斷，平衡狀態(tài)的判斷以及平衡濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算方法的應(yīng)用．