(12分) 鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式為 ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為 ;可回收利用的物質(zhì)是 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
科目:高中化學 來源:2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(共12分)鈦是21世紀金屬。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:
已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。
TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 。
(2)反應(yīng)I在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學方程式為 ;
反應(yīng)II的熱化學方程式為 。
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學式)。
(4)在800℃~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三重點熱點專項檢測化學試卷 題型:填空題
(12分) 鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式為 ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為 ;可回收利用的物質(zhì)是 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(共12分)鈦是21世紀金屬。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:
已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。
TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 。
(2)反應(yīng)I在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學方程式為 ;
反應(yīng)II的熱化學方程式為 。
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學式)。
(4)在800℃~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三重點熱點專項檢測化學試卷 題型:填空題
(12分) 鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式為 ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為 ;可回收利用的物質(zhì)是 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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