Question

16．鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A． 該過程可表示MN的水解過程
• B． 相同條件下結合H⁺的能力N^-＞OH^-
• C． 該過程使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）]
• D． 溶液中存在c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 鹽溶于水時，陰離子能水解，說明HN為弱酸，陽離子不水解說明堿為強堿，所以MN為強堿弱酸鹽，
A．溶于水能完全電離的電解質為強電解質，其中N^-離子能結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行；
B．該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應；
C．酸根離子發(fā)生水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強電解質，其中N^-離子能結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；
B．該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應，但不能證明N^-結合H⁺的能力一定比OH^-強，故B錯誤；
C．根據(jù)圖片知，酸根離子和氫離子反應生成HN，導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（N^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（M⁺）=c（HN）+c（N^-），所以得c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)圖片確定中的方程式確定弱離子、電解質強弱、溶液酸堿性等知識點，再結合物料守恒和電荷守恒解答，題目難度不大．