描述 分子的下列敘述中,錯誤的是

A.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

B.分子中共有10個不飽和碳原子

C.最多有18個原子可能處在同一個平面上

D.分子式為C11H6ClF3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”設計成原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.下列敘述中正確的是

A.甲組操作時,微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.甲組操作時,溶液顏色變淺

C.乙組操作時,C2做正極

D.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是

A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.反應中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2:l

C.若反應生成0.2 mol HNO3,則反應中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:填空題

化學反應原理是中學化學學習的重要內(nèi)容。請回答下列問題:

(1)下列判斷正確的是______________。

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量分別為Q1和Q2

則Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

(2)依據(jù)氧化還原反應Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)

設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

①銅電極發(fā)生的電極反應為_____________________。

②溶液中Cu2+向________極移動。

(3)在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題:

①Y的化學式是 。

②反應進行到3min時, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min,H2的平均反應速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。

③能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)保持不變

B.混合氣體密度不變

C.3v逆(CH3OH) =v正(H2)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.CO2的轉(zhuǎn)化率為70%

F.混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3

④上述溫度下,反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

⑤上述反應達到平衡后,往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此時平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(4)室溫時,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是____________。

①.a(chǎn)點時:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-)

②.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-)

③.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

④.d點時:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)

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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;

B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為 c mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL;

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL。

回答下列問題:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫) → D → 。

(2)操作D中液面應調(diào)整到___________________________________。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。

(5)下列各操作(其他操作均正確)中,將導致測定結(jié)果偏高的是______________(填寫序號)。

①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入標準H2SO4溶液

③滴定時,錐形瓶搖動太劇烈,有少量液體濺出

④滴定到終點時,滴定管尖嘴部分懸有液滴

⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是

A. 溫度越高,K值越大 B. K值越大,正反應速率越大

C. K值的大小與起始濃度有關 D. K值越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大

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科目:高中化學 來源:2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表:

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

未測定

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 則K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A.Ca(OH) 2 B.Na2CO3 C.CaCl2 D.NaHSO3

(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化,已知汽缸中生成NO的反應為:

N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11,

(1)如果加入蒸餾水,應加 mL;(提示:溶液總體積具有加和性。下同)

(2)如果加入pH=l0的NaOH溶液,應加_______ mL;

(3)如果加入0.01 mol·L-1的鹽酸,應加_______ mL。

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科目:高中化學 來源:2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列方法制取O2:①KClO3(MnO2)受熱分解;②KMnO4受熱分解;③H2O2中加MnO2,若制得相同質(zhì)量的O2,反應中上述各種物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是

A.2:1:2: B.1:1:1 C.2:2:1 D.1:2:1

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