按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ： ．

（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJmol﹣1

P（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJmol﹣1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

⑴所需濃H2SO4的體積為 。

⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有 。

⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 。

②定容時(shí)俯視刻度線 。

⑷ 定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）生成D的反應(yīng)速率為

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

⑴CO2的物質(zhì)的量

⑵Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

⑶x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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