【題目】換位合成法在化學工業(yè)中每天都在應用,主要用于研制新型藥物和合成先進的塑料材料。在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應等反應類型中能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是 ( )
A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.只有⑦
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是
A. 濃鹽酸具有酸性,可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
B. 木炭具有還原性,用于制冰箱除味劑
C. 氯化鋁是電解質(zhì),用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)
D. 石墨具有導電性,可用做電極
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【題目】有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是 ( )
①在空氣中燃燒 ②取代反應 ③加成反應 ④加聚反應
A.①② B.①②③ C.②③ D.①②③④
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【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH-的物質(zhì)的量之間的關系曲線。請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)OB段曲線所表示的反應,用一個離子方程式表示為____________________。
(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 常溫下,4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
C. 標準狀況下,33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D,C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體,三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M,A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。
請回答下列問題:
(1)寫出F在周期表中的位置_______,畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為________。
(3)C與F形成的常見化合物屬于_______化合物(填“共價”或“離子”)。
(4)畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________?茖W家合成出了B元素形成的B5n+電子式,則n值為__________。
(5)化合物M屬于_______化合物(填“共價”或“離子”),如何證明?___________。用電子式表示其形成過程______________。
(6)化合物M和化合物N反應的化學方程式:________________。
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【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含__________,該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________。
(2)濾液I中主要的陰離子有_________;若濾液I中僅通入CO2,會生成________,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為______________。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為_______________。
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