【題目】下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（　　）

A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+

C.SiH4、Al3+ 和 Ca2+D.OH﹣，S2﹣ 和 NH3

【答案】A

【解析】

A．Ar、H2O2 和 C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；

B．CH4、Na+和 K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯(cuò)誤；

C．SiH4、Al3+ 和 Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯(cuò)誤；

D．OH﹣，S2﹣ 和 NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有0.30g甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成的銀有（ ）
A.4.32g
B.2.16g
C.0.02g
D.0.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請(qǐng)推測(cè)它們屬于晶體類型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型。
（3）As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是 。
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為。
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
（7）(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為 ， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（2）C + E →F的反應(yīng)類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學(xué)方程式。
（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A．苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C．X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）Ⅰ．下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
（2）Ⅱ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。
（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。
（4）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ， 其作用是。
（5）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是。
（6）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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