Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是（　　）

• A、S（s）在O₂（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ?mol^-1，則a＞b
• C、1mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、焓變是負(fù)值屬于放熱反應(yīng)；
B、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式計算分析判斷．

解答： 解：A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），焓變是負(fù)值，S（s）在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＞b，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）與1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正確；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，焓變分析判斷，能量守恒分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．