14．環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）由于其特殊的電子結構，一直受到結構和理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法．根據(jù)下列轉化，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A的所有原子都在一個平面內(nèi)B．反應①是加成反應
C．反應②是消去反應D．A的二取代產(chǎn)物只有1種

分析 A．碳碳雙鍵之間的碳原子能共平面，亞甲基具有甲烷結構特點；
B．該反應符合加成反應條件；
C．先根據(jù)鹵代烴的水解，然后根據(jù)同一個碳上連有兩個羥基時要脫水；
D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷二鹵取代物先判斷一氯代物的種類，然后再根據(jù)一鹵代物中氫原子的種類來確定二鹵取代產(chǎn)物的數(shù)目．

解答 解：A．由于環(huán)丙烷的環(huán)并不是平面結構，所以分子中所有的原子不可能都在同一平面內(nèi)，故A錯誤．
B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷中雙鍵斷裂，兩個碳原子上共結合一個基團，所以屬于加成反應，故B正確；
C．物質B為鹵代烴，鹵代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據(jù)同一個碳上連有兩個羥基時要脫水，最終生成物質C，故反應的類型先是取代反應后為消去反應，故C錯誤；
D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個“CH2”完全等同，只有一種氫原子，所以一鹵代物只有一種，一鹵代物中只有4種氫原子，所以的環(huán)丙叉環(huán)丙烷二鹵代物有4種：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查了反應的類型、原子共面、以及取代產(chǎn)物的數(shù)目的判斷，難度中等，需要注意的是考查學生同一個碳上連有兩個羥基時要脫水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當提高酸的濃度或加熱或將礦石粉碎或延長浸取時間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO2．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO4•7H2O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO2顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（6）FeSO4•7H2O晶體可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgFeSO4•7H2O晶體（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達終點？無色變粉紅色且半分鐘不褪去．下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年8月12日天津濱海新區(qū)易燃易爆物品發(fā)生爆炸，爆炸造成重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．血的教訓告訴我們：安全意識不能忘，安全知識不能少！如果倉庫存放下列物質著火時，可以直接用水撲滅的是（　�。�
A．植物油B．電石C．衣物D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對實際應用原理解釋的表達式中，不正確的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．純堿溶液加熱使溶液堿性增強CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，懸濁液顏色改變3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D．配制FeCl3溶液時，為防止溶液渾濁，常將FeCl3固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬冶煉的實質是（　�。�
A．金屬元素失去電子
B．金屬元素獲得電子
C．金屬元素被氧化了
D．金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有氧離子的是（　�。�
A．H2OB．KOHC．H2O2D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列措施能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸制取氫氣
C．將食物貯藏在冰箱中
D．用H2O2溶液制取氧氣時加入少量二氧化錳粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．碳、鋁均能還原鐵的氧化物．為確定混合物（FeO、Fe2O3）的組成，進行如下實驗：
①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；
②取與①相同量的混合物與足量鋁進行鋁熱反應，得到單質鐵n mol；
則混合物中FeO的物質的量分數(shù)是$\frac{3n-2m}{2n-m}$；②中鋁的物質的量至少$\frac{2}{3}$nmol．

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