Question

【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，Fe2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_______。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 3d6 6 C<N<O 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl NH3、Cl- A A的結構對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度小 LaNi5H3

【解析】

(1)①Fe是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結合原子結構與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構造原理可得其價層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，根據(jù)元素的非金屬性越強，其電負性就越大分析比較元素的電負性的大�。�

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結構對稱正負電荷中心重合的A為非極性分子、正負電荷中心不重合的B為極性分子，水是極性分子，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計算每個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)，得到其化學式。

(1)①Fe是26號元素，核外電子排布是2、8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結構如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個O2-，所以O2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性O>N>C，所以元素的電負性由小到大的順序是C<N<O；

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據(jù)圖1，可知該物質的配體為NH3和Cl-，橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結構，屬于非極性分子；B為非對稱結構，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據(jù)晶胞結構，可用均攤法計算其化學式，La：8=1，Ni的原子個數(shù)為8+1=5，H原子的個數(shù)為8+2=3，所以其化學式為LaNi5H3。