20．將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應所得的產(chǎn)物可能有（　�。�
①②③④⑤⑥⑦
A．僅①②③B．僅⑦C．僅④⑤⑥⑦D．全部

分析 甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子．

解答 解：甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子，所以其反應產(chǎn)物可能有：④⑤⑥⑦；
故選：C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注意甲苯與溴發(fā)生取代反應，條件不同，取代位置不同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中（如圖所示）．電池反應為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組從一含鋅廢渣（質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余為SiO2）中回收鋅和銅，設計以工業(yè)廢酸（含15%的H2SO4）為酸浸液的方案，其流程如下圖（部分條件略）：已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn（OH）2•ZnCO3．

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
離子Fe2+Fe3+Cu2+
開始沉淀時的pH（初始濃度為1.0mol/L）6.51.54.2
沉淀完全時的pH9.73.26.7
請回答下列問題：
（1）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設Zn2+離子濃度為10-5mol•L-1時，Zn2+離子已沉淀完全）．
利用圖中數(shù)據(jù)計算，Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17．
（2）寫出試劑a、b的化學式：a：ZnO或Zn（OH）2；b：Zn．
（3）寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子反應方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出沉鋅過程中的離子反應方程式：2Zn2++4HCO3-=Zn（OH）2•ZnCO3↓+3CO2↑+H2O，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學式是（NH4）2SO4．
                                      
（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反應．寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學方程式Zn（OH）2•ZnCO3=2ZnO+CO2↑+H2O．
（6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？能 （填“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2D．CS2結(jié)構(gòu)式：S=C=S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　　）
A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱  ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水      ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是吸收未反應的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關于A．B元素性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B
B．原子序數(shù)：A＜B
C．元素所在的周期數(shù)：A＞B
D．A的最高正價與B的最低負價的絕對值一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；沸點最高的是H2O B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于兩性氧化物；
（3）F的單質(zhì)在反應中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過程
（6）D與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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