Question

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（STP），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

Answer 1

    Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：

CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑，由離子方程式可知，n Na₂CO₃＝n CO₃^2-＝n CO₂（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na₂CO₃＝n CO₂＝＝0.0900 mol

Na₂SO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式是：

H⁺＋OH^-＋ Ba²⁺＋ SO₄^2-= BaSO₄↓＋H₂O，由離子方程式可知，n Na₂SO₄＝n SO₄^2-＝n BaSO₄，所以n Na₂SO₄＝n BaSO₄＝＝0.0100mol。

所以原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。