【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞 B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差

C.從海帶中提取碘一般經(jīng)過(guò)“浸泡、過(guò)濾、氧化、提純”等步驟 D.實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)，需加入少量鐵粉

【答案】B

【解析】

此題考查實(shí)驗(yàn)室基本操作方法，注意實(shí)驗(yàn)安全是將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。試劑的保存應(yīng)該是防止其變質(zhì)而加入某些物質(zhì)。

A. 硫可以和汞在常溫下化合生成硫化汞，因此，實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞，A正確，不符合題意。

B. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH不一定會(huì)產(chǎn)生誤差，如果是中性溶液，則無(wú)誤差，故B不正確，符合題意。

C. 從海帶中提取碘，一般經(jīng)過(guò)“浸泡、過(guò)濾、氧化、提純”等步驟，C正確，不符合題意。

D. 實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)，需加入少量鐵粉，D正確，不符合題意。

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列原子的半徑：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是

A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 m

C. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：

(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______；最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強(qiáng)的是_______。

(3)請(qǐng)總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點(diǎn))______________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硫酸鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

B. 由于SiO2的分子間作用力比CO2大，導(dǎo)致SiO2的熔點(diǎn)比CO2高

C. 氫與其它元素只能形成共價(jià)化合物

D. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的化合物一定是Z2W

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是()

A. 離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵

B. 在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低

C. NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1

D. 晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下消耗氧氣最多的是(　　)

A. 乙酸乙酯B. 丁烷C. 乙醇D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問(wèn)題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫(xiě)出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

②過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.8gD2O含有NA個(gè)中子

B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C. 在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2

D. 25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵

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