①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)微粒A的化學(xué)式是______________;微粒E的名稱是______________。構(gòu)成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
F+過量C溶液:________________________________________________________;
W+含大量B離子的溶液:_________________________________________________。
(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀,b.沉淀逐漸增多,c.有刺激性氣味氣體放出,d.沉淀逐漸減少,e.沉淀完全消失。
則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。
(1) 水合氫離子 第3周期第ⅢA族
(2)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
Al(OH)3+OH-=+2H2O
(3)NH4Al(SO4)2====+Al3++2
解析:由②知C為NH3,又由①知該反應(yīng)為+OH-
NH3↑+H2O,且A為陽離子,故A為
,B為OH-。由③,該反應(yīng)為OH-+E====2H2O。又E為10電子的陽離子,則E為H3O+(水合氫離子)。由④,沉淀W加含大量OH-或大量H3O+的溶液均溶解,說明W既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則為典型的兩性氫氧化物Al(OH)3,反應(yīng)式為Al(OH)3+OH-====
+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)微粒A的化學(xué)式是____________;微粒E的名稱是____________。構(gòu)成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
F+過量C溶液:________________________________________________,W+含大量B離子的溶液:________________________________________________。
(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b.沉淀逐漸增多;c.有刺激性氣味氣體放出;d.沉淀逐漸減少;e.沉淀完全消失。
則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________________________。
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