17.某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,遇FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)

(1)一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不包括A)
(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基、羧基.
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是;反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物,以該有機(jī)物為單體合成的高分子化合物的名稱是聚苯乙烯.
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出兩種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

分析 某芳香烴A,分子式為C8H10,可能為乙苯或二甲苯,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說明A為乙苯,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明H具有酸性,則B為,C為,E為,H為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成I和E,則X為酯,水解生成羧酸和醇,而E為醇,分子中不含酚羥基,J為酸,分子中含有羧基并有酚羥基,且兩個(gè)取代基互為對(duì)位,結(jié)構(gòu)為,
(1)乙苯的同分異構(gòu)體為二甲苯,有鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯三種,三者的沸點(diǎn)高低順序?yàn)猷彾妆剑鹃g二甲苯>對(duì)二甲苯;
(2)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán);
(3)E為,H為,二者在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng);
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,I為苯乙烯,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;
(5)根據(jù)性質(zhì)推斷可能具有的結(jié)構(gòu),①與FeCl3溶液作用顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是醛也可以是甲酸酯;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子,以此寫出同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:某芳香烴A,分子式為C8H10,可能為乙苯或二甲苯,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說明A為乙苯,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明H具有酸性,則B為,C為,E為,H為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成I和E,則X為酯,水解生成羧酸和醇,而E為醇,分子中不含酚羥基,J為酸,分子中含有羧基并有酚羥基,且兩個(gè)取代基互為對(duì)位,結(jié)構(gòu)為
(1)分子式為C8H10,一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體,該有機(jī)物除了乙苯外,還存在三種結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種,說明苯環(huán)上只含有1種H,該有機(jī)物為:,故答案為:;
(2)J的結(jié)構(gòu)為,分子中含有酚羥基和羧基,故答案為:(酚)羥基、羧基;
(3)E為,H為,二者在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,I為苯乙烯,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,
故答案為:聚苯乙烯;
(5)J的同分異構(gòu)體中:①與FeCl3溶液作用顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是醛也可以是甲酸酯;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子,符合條件的有機(jī)物如:等,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,題目難度中等,試題較為綜合,解答時(shí)注意利用好題給信息,采用正逆推相結(jié)合的方法推斷,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,(5)為難點(diǎn),注意同分異構(gòu)體的書寫原則及題中限制條件的含義.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是(  )
A.22.4 L甲中含有10 mol電子
B.乙與乙的加聚產(chǎn)物都能使溴水褪色
C.丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
D.丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.解釋下列事實(shí)的離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是(  )
A.酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán):4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極質(zhì)量減輕:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.明礬與足量Ba(OH)2溶液混合有沉淀出現(xiàn):Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.Na、C、P、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物:Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳,濃硝酸、濃疏酸都能使鐵、鋁鈍化
C.欲鑒別NO2、Br2(g)兩種紅棕色氣體,將兩種待測(cè)氣體分別通入AgNO3溶液中
D.將久置于空氣中的Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說 明Fe(NO32樣品在空氣中已變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.用乙烯、甲苯、甲基丙烯(E)三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:
已知:

Ⅲ.L是六元環(huán)酯,M分子式是(C15H16O6n
回答下列問題:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、酯基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH.
(2)E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-,H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(4)K→M屬于加聚反應(yīng),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)在NaOH溶液中,K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(6)寫出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于芳香族化合物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯
B.棉花、羊毛、蠶絲和麻等是天然纖維
C.高聚物中的官能團(tuán)是酯基
D.可以用溴水鑒別乙醛和乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.

(1)C元素在周期表中位于第三周期第IVA族,A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉(填元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4 (寫化學(xué)式).D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)低 (填“高”或“低”).
(3)化合物CA2的晶體類型是原子晶體,C單質(zhì)與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義.
(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ/mol.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(min)測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下:

   時(shí)間
濃度
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad (填字母編號(hào)).
a.通入一定量的NO   b.加入一定量的活性炭   c.加入合適的催化劑   d.適當(dāng)縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q<0(填“>”或“<”).
(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示,利用以下反應(yīng):NO+CO?N2+CO2(有CO),2NO?N2+O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O.
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
 ①在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則壓強(qiáng)P1小于 P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
②天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X.由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖3,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.25℃下,幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示,則相關(guān)說法不正確的是(  )
醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A.pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c(H+)相同
B.向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性:c(Na+)=2 c(ClO-)+c(HClO)
C.向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強(qiáng)其漂白能力
D.pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中,c(Na+)最大的是亞硝酸鈉

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