下列結(jié)論錯誤的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金屬性：K>Ca>Mg>Be
B

試題分析：A．元素的非金屬性F>Cl>S>P>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4，正確；  B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對于電子層結(jié)構(gòu)不相同的微粒來說，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以微粒半徑：S2-＞Cl—＞K+＞Al3+，錯誤；C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，正確；D．根據(jù)元素在周期表中是位置可知元素的金屬性：K>Ca>Mg>Be,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物化合物B．化合物電解質(zhì)
C．溶液膠體D．溶液分散系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．第3周期的元素中，鈉的第一電離能最大
B．最外層都只有一個電子的兩原子的性質(zhì)一定完全相同
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是
A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<N
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　 　)。
A．金屬與非金屬組成的化合物中只含離子鍵
B．ⅠA族的元素與VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物。
C．不同原子組成的純凈物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的陽離子氧化性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（   ）
A．互為同素異形體的是①②B．互為同位素的是②③
C．互為同一物質(zhì)的是①⑤D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤

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