【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5kmol-1

CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kmol-1和-283kmol-1

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g))H_______kmol-1

(2)0.20molNO0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOHO2。已知常溫下0.1mol·L-2

HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

【答案】-746.54.4×l0-3D22.2%3.41.0×l0-7

【解析】(1)N2(g)+O2(g)═2NO(g);H=+180.5kJ/mo1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);H=-283kJ/mo1
C(s)+O2(g)═CO2(g);H=-393.5kJ/mo1
根據(jù)蓋斯定律可得:×2-,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=(-283kJ/mo1)×2-(+180.5kJ/mo1)=-746.5kJmol-1;

(2)v(CO)==mol/(L.min)=4.4×10-3mol/(L.min);12min時(shí)改變條件瞬間各組分濃度不變,而氮?dú)鉂舛仍龃螅琋O、CO濃度減小,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)是降低溫度,故答案為D;

(3)該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡濃度c(N2)=0.03mol/L,c(NO)=0.14mol/L,c(CO)=0.04mol/L,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 0.20.1 0 0
變化量(mol/L) 0.06 0.060.03 0.06
平衡量(mol/L) 0.14 0.04 0.03 0.06
CO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=22.2% ,平衡常數(shù)K==3.4;
(3)常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故Kh==10-7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka===1×10-7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C.△H<0、△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.△H>0、△S<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。

已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A__________B___________。

(2)①與②的操作名稱__________________(填“相同”或“不相同”)

(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。

(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________

(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是___________。

(6)下列有關(guān)步驟Z的說法,正確的是___________

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題:

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

(5) E的名稱是___________。

(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJ·mol1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g) NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢

BNOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-

具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③AB在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④AB質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。

(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(4)用于判斷CD非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度

D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí),將AB0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) H=a kJ·mol1 (a>0),反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ

B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 0.64 mol B, 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol

D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)

某溫度下,0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡:

①H2S(aq)H+(aq)+HS(aq);②HS(aq)H+(aq)+S2-(aq);

1)氫硫酸溶液中存在的離子有 。(不完整不給分)

(2)若向H2S溶液中( )

A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是 。

在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb 。

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