鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 （注明反應(yīng)條件）；
（3）有機(jī)物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫出化合物X的可能結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）下列說法正確的是
 
；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5mol O2   
D．1mol化合物Ⅲ能與3mol H2反應(yīng)
（5）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（寫出一種即可）．
（6）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中含有手性碳原子的是
 
，存在順反異構(gòu)的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：
分析：（1）化合物II→化合物Ⅲ的變化是羥基轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，發(fā)生消去反應(yīng)；
（2）化合物Ⅲ含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（4）A．含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．含有羧基反應(yīng)的有機(jī)物能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．化合物IV的分子式為C9H8O3，1mol化合物IV完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（9+
8
4
-
3
2
）mol=9.5mol；
D.1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，1mol醛基需要1mol氫氣，據(jù)此判斷需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量；
（5）含有氯原子的有機(jī)物R在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)生成含有碳碳雙鍵的物質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
（6）連接4個(gè)不同基團(tuán)的C具有手性；雙鍵C上都連2個(gè)不同的基團(tuán)．
解答： 解：（1）化合物II→化合物Ⅲ的變化是羥基轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）化合物Ⅲ含含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為：，故答案為：；
（4）A．含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，化合物I含有酚羥基，所以遇氯化鐵溶液呈紫色，故正確；
B．含有羧基反應(yīng)的有機(jī)物能和碳酸氫鈉反應(yīng)，化合物II不含羧基，所以不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．化合物IV的分子式為C9H8O3，1mol化合物IV完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量（9+
8
4
-
3
2
）mol=9.5mol，故正確；
D．1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，1mol醛基需要1mol氫氣，所以1mol化合物Ⅲ能與5mol H2反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（5）R在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為或


故答案為：或

；
（6）四種有機(jī)物中，只有Ⅱ中與-OH相連的C具有手性，為手性碳原子；Ⅲ、Ⅳ中含雙鍵，且雙鍵C均連不同的基團(tuán)，則均存在順反異構(gòu)，
故答案為：Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W2Y，W2Y的電子式為
 
，將等體積、等濃度的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="z7nv5zf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）X的硝酸鹽溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 加熱 
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是（　�。�
A、KClO3反應(yīng)中是氧化劑
B、1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C、在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　　）
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
，該元素與元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是
 
．畫出其結(jié)構(gòu)式
 

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取
 
雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1：1的分子，其中中心原子采取
 
雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酮類物質(zhì)可以有如下變化：
→
水解

分析下圖變化，試回答下列問題：

寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
   B
 
  F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為
 
，固體X的成分是
 
；
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是
 
；
（4）母液中含有最大三種離子是
 
；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3質(zhì)量為
 
g．（已知回收率為84%，Li2CO3的化學(xué)式量為74．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）含W的一種二價(jià)陰離子與X的陽離子反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：
 
＞
 
（寫化學(xué)式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強(qiáng)酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會(huì)將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉(zhuǎn)化為一種無色氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="31f93hl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ静僮骶_）．以下對(duì)上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應(yīng)中的還原產(chǎn)物反應(yīng)
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質(zhì)
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應(yīng)
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79，請(qǐng)回答下列問題．
A的名稱是
 
，B的官能團(tuán)的名稱是
 
，C的電子式為
 
，寫出E與O2在催化劑作用下變?yōu)橐叶┑姆磻?yīng)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案