【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池放電時(shí)電流的方向是從正極到負(fù)極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極

D. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極該電極被還原

【答案】B

【解析】A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定必須是兩種不同的金屬,也可以是金屬與能導(dǎo)電的非金屬,A錯(cuò)誤;B. 原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極,B正確;C. 比較不活潑的金屬為正極,C錯(cuò)誤;D. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被氧化,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2-甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到的一氯代物共有( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí),質(zhì)子向電池的正極遷移

B.電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH+3H2O-8e=2CO2+12H

D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H+O2+4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1: 稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;

將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2: 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;

將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問(wèn)題:

(1)溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________

涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______ _。

(4)如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+ 。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是:

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、測(cè)定中和熱時(shí)將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中,蓋好蓋板

C、常溫下,測(cè)得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12

D、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液,獲得FeCl3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題。

(1)是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1

則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________;

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是

A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對(duì)燒紅淚乾

C. 風(fēng)吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。

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