Question

17．把2.4g鎂放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）金屬鎂的物質(zhì)的量；
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積；
（3）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）n（Mg）=$\frac{m}{M}$；
（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積；
（3）溶液中根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂），則c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$．

解答 解：（1）n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：Mg的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積=$\frac{0.1mol×2}{2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標(biāo)況下氫氣體積為2.24L；
（3）溶液中根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×$\frac{0.1mol×2}{2}$0.2mol，c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．