（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為        。
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。
（10分）
（1）減�。�2分）   A（2分）
（2）50.0%（2分）
（3）
設用于制備的CO的物質的量為x，用于和甲醇反應的CO的物質的量為y
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量
物   質
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設x
8．0
0．50
1．5
      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節(jié)反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4難溶于水和HNO3，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少許PbSO4并加入數(shù)毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應發(fā)生的原因可能是                      。請寫出該反應的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應的化學方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO4和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO4粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結合平衡移動原理解釋PbSO4能溶于濃硫酸的原因                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g），并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（   ）
A．若X的反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是
A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m>0
B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖
C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數(shù)
D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫容器中，可逆反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態(tài)的是                         （   ）
A．氣體的壓強不變
B．氣體的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂

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