Question

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　；C元素原子的軌道表示式是　　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學(xué)

式　　　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(7分）（1）(1分） 3s²3p⁵　(1分） (1分）

（2）HF＞HCl(1分）              （3）NaClO；(1分） ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO(2分）

【解析】

試題分析：A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A元素是氫元素。B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B的原子序數(shù)是8，即B是氧元素。C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，這說明C的原子序數(shù)大于氧元素的，所以C是F元素。D與C是同主族元素，因此D是氯元素。E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E是鈉元素。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性是HF＞HCl。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該類試題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。