【題目】下列敘述不正確的是( )
A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C. 0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A、三者濃度相同時(shí),因?yàn)樗獾某潭任⑷酰虼?/span>(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)最多, NH4+水解的方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+, NH4HSO4相當(dāng)于在NH4Cl溶液中加入H+,抑制NH4+水解,因此NH4HSO4中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+),c(NH4+)相等時(shí),需要繼續(xù)加入NH4HSO4和NH4Cl,即濃度大小順序是c[(NH4)2 (SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故A說(shuō)法正確;B、 加入CuO,調(diào)節(jié)pH,使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出來(lái),故B說(shuō)法正確;C、假設(shè)兩者的體積為1L,反應(yīng)后溶液中c(H+)=(1×0.2-1×0.05×2)/2mol·L-1=0.05mol·L-1,因此混合后溶液的pH不等于1,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)電荷守恒:c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ,將兩式代入整理得到質(zhì)子守恒:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-),故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為一開(kāi)關(guān),b為分液漏斗的活塞,通過(guò)Y形管和開(kāi)關(guān)分別接c、d兩空癟的球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的溶液是( )
A.NaHCO3飽和溶液 12 mol/L鹽酸 18.4 mol/L H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4
D.18.4 mol/L H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol/L H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中,不斷通入HCl后,CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是)
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨著HCl的通入,c(H+)/c(CH3COO-)值不斷減小
D.當(dāng)n(HCl)=1.0×10-2mol時(shí),溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.糖類是有甜味的物質(zhì)
B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n
C.糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一
D.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀、鈉合金常用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 能跟氧氣反應(yīng) B. 能跟水反應(yīng) C. 具有很強(qiáng)的還原性 D. 具有很強(qiáng)的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是( )
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng),W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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