已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O  H+ +Cl- + HClO達(dá)到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（   ）
A．Na 2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體
C
A不正確，次氯酸能氧化亞硫酸鈉，濃度減小。消失有利于電離，但濃度降低。氫氧化鈉也能和次氯酸反應(yīng)，濃度降低。碳酸鈣只和鹽酸反應(yīng)，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，所以次氯酸的濃度增大，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于水的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C    )
A．容器中總壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/LD．c（W）=0.80mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有        （填實驗編號）；
實驗編號
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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同步練習(xí)冊答案