15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動(dòng)．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在圖中繪出速率變化圖．

分析 a．由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)；
b．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．

解答 解：a．由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故答案為：向右；
b．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．簡(jiǎn)要回答下列問題
（1）新裝修的家居會(huì)釋放出有害物質(zhì)，請(qǐng)列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法多開窗通風(fēng)．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”，人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有開發(fā)新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個(gè)高壓水槍同時(shí)噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴(kuò)散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應(yīng)，減少有毒氣體氯氣的擴(kuò)散．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1022，氧原子的物質(zhì)的量為3.2g，CO2的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①0.1molFe2（SO4）3中含F(xiàn)e3+0.2NA 個(gè)；
②同溫同壓下，等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1；
③所含H原子數(shù)之比為2：3；
④所含碳原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c（SO2）（mol•L-1）隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放出的熱量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）＞2p（乙）
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO4•7H2O）進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用；Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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