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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA

【答案】D

【解析】A，根據Cl守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，A項錯誤；B，n（Cu）==0.1mol，根據反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物質的量為0.2mol，B項錯誤；C，淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C項錯誤；D，n（SO2）==2mol，Na2O2與SO2的反應為Na2O2+SO2=Na2SO4，用單線橋分析反應為：，1molNa2O2與1molSO2反應轉移2mol電子，2molNa2O2與2molSO2反應轉移4mol電子，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗操作，能達到實驗目的是（ ）

A. 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是

A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變

B. 甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）

C. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置

D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時，陽極的電極反應式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時，Na+向正極移動

D. 充電時，當電路中通過3NA電子時，陽極質量減少3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體內構成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動物骨骼的重要元素依次是（ ）

A. I、Mg、Ca、Fe B. Fe、Mg、I、Ca

C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、Fe、I、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構． 方法一：用質譜法分析得知A的質譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為 ．
（3）該物質屬于哪一類有機物 ．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是（填序號）． a．A的相對分子質量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4，其過程如下：

I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH = 4.7。

III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。

IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

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