Question

5．比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（　�。�

選項	項目	氨堿法	聯(lián)合制堿法
A．	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B．	可能的副產(chǎn)物	氯化鈣	氯化銨
C．	循環(huán)物質(zhì)	氨氣、二氧化碳	氨氣、氯化鈉
D．	評價	原料易得、產(chǎn)率高	設(shè)備簡單、能耗低

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用．含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca（OH）₂]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氯化鈉的利用率低．
聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料．氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步．第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較�。�最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：
      （1）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
　�。�2）NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
　�。�3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高； NH₄Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂這一工序．

解答 解：A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；
B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；
C、氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；
D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了兩種純堿的工業(yè)制法，氨堿法和聯(lián)合制堿法，考生要對兩種方法的原理熟練掌握，尤其注意掌握其中區(qū)別．