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5.下列有關說法正確的是( 。
A.室溫時,0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%電離,此酸的電離平衡常數約為1×10-7
B.反應CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤洗后才能使用

分析 A.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,由HA?H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,據此計算平衡常數;
B.反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S<0;
C.在電解池中,陽極金屬易被腐蝕;
D.中和滴定過程中,錐形瓶不許用待測液清洗.

解答 解:A.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,由HA?H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7,故A正確;
B.反應CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)一定條件下可自發(fā)進行,△H-T△S<0,反應△S<0,則該反應的△H<0,故B錯誤;
C.地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連,在該電解池中,陽極金屬鐵易被腐蝕,故C錯誤;
D.中和滴定實驗前,所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈,滴定管用用待測液潤洗,但是錐形瓶不能,否則滴定結果偏高,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了弱電解質電離平衡計算、反應自發(fā)進行的判斷依據、電化學金屬防護、中和滴定法原理等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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13.配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目,
1Cu+4HNO3(濃)-1Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
濃硝酸表現出來的性質是②③(填寫編號).
①還原性         ②酸性        ③氧化性

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14.W、X、Y、Z、V五種主族元素,它們在周期表中的位置如表,W、X、Y、Z屬于短周期元素,W的質子數為Y的兩倍.下列說法不正確的是( 。
 Y 
Z WX
V  
A.Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高
B.X元素含氧酸的酸性強于W元素含氧酸的酸性
C.根據在周期表中的位置,可用推測V具有半導體特性
D.X的單質在水溶液中可置換出W

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11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體.K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W<X<YB.元素的非全屬性:Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

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18.水浴加熱和沸水浴加熱的主要區(qū)別是什么?

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10.常溫下,根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題:
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,試分析原因:NO2-水解顯堿性,對銨根離子水解起到促進作用.0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),NO2-水解反應的平衡常數Kh=1.4×10-11  mol•L-1(保留兩位有效數字).
(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH>7 (填“>”、“<”或“=”);反應NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數K=800.
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO:

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.常溫常壓下,將H2S和O2的混合氣體100mL引入反應器中在一定條件下充分反應,恢復到原狀況,發(fā)現尚留氣體25mL.則原混合氣體中H2S和O2的體積比為( 。
A.1:1B.4:3C.3:1D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列圖示的實驗操作,能實現相應實驗目的是( 。
A.
蒸干CuCl2飽和溶液制備無水CuCl2
B.
實驗室制取并收集少量純凈氯氣
C.
研究催化劑對H2O2分解速率的影響
D.
驗證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應

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15.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數依次增大,X位于 IA族,Y原子最外層電子數是其內層電子數的2倍,Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強,U是地殼中含量最多的金屬元素,W與Z屬于同一主族,下列敘述正確的是( 。
A.由X與W形成的化合物是離子化合物
B.Z元素的最低化合價為-1,最高化合價為+7
C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強
D.Z的簡單離子半徑小于U的簡單陽離子半徑

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