Question

5．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 室溫時，0.1 mol•L^-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數約為1×10^-7
• B． 反應CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
• D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤洗后才能使用

Answer 1

分析 A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，據此計算平衡常數；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C．在電解池中，陽極金屬易被腐蝕；
D．中和滴定過程中，錐形瓶不許用待測液清洗．

解答 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故A正確；
B．反應CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定條件下可自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0，故B錯誤；
C．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，在該電解池中，陽極金屬鐵易被腐蝕，故C錯誤；
D．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，滴定管用用待測液潤洗，但是錐形瓶不能，否則滴定結果偏高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡計算、反應自發(fā)進行的判斷依據、電化學金屬防護、中和滴定法原理等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．