2．有機(jī)物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5 種D．7種

分析 根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．
分子中等效氫原子一般有如下情況：
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

解答 解：，該分子為完全對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故分子中由4種氫原子，有4種一氯代物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一氯代物的書寫，題目難度不大，注意分子中有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2），下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氦的氧化物還原為氦氣，結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　�。�
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某無(wú)色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．
其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問(wèn)題探究]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問(wèn)題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問(wèn)題2、為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
問(wèn)題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積．
正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖埽?br />（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問(wèn)題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣．
問(wèn)題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)測(cè)得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴欠磻�(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
B．HA的電離常數(shù)KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分?jǐn)?shù)）
C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大
D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案