【題目】實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0

【答案】C

【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過(guò)程，由此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過(guò)程，即△S＜0；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)作為主要能源物質(zhì)、生物體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)、結(jié)構(gòu)物質(zhì)、遺傳物質(zhì)的分別是：

A. 核酸、脂肪、蛋白質(zhì)、糖類(lèi) B. 糖類(lèi)、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)

C. 糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸 D. 糖類(lèi)、脂肪、核酸、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生物體正�；顒�(dòng)必不可少的一組是(　　)

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測(cè)得 N2O5 濃度隨時(shí)間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為 P0，第 2.00min 時(shí)體系壓強(qiáng)為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào)）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線(xiàn) a 對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過(guò)計(jì)算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，并用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D.可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 ， m 個(gè) ，a個(gè)CH 3 ， 其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局向英國(guó)民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號(hào)”，一時(shí)間“蘇丹紅一號(hào)”成為媒體關(guān)注的焦點(diǎn)�！疤K丹紅一號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列關(guān)于蘇丹紅一號(hào)的有關(guān)敘述正確的是

A. 蘇丹紅一號(hào)的分子式C18H12N2O

B. 蘇丹紅一號(hào)的相對(duì)分子質(zhì)量是248 g·mol－1

C. 蘇丹紅一號(hào)屬于烴

D. 蘇丹紅一號(hào)能發(fā)生加成反應(yīng)

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