氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。
教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實驗又有化學(xué)方程式，我們只需將化學(xué)方程式改寫成離子方程式即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是(    )
A．鈹能跟強酸、強堿溶液起反應(yīng)
B．氫氧化鈹可溶于水
C．氯化鈹溶液顯中性
D．氧化鈹?shù)姆肿邮綖锽e2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是   
A．20％
B．40％
C．58.6％
D．60％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是：________________。?
(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為________。?
(3)將(2)中的x記為x1，則當(dāng)0＜x≤x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為________；當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為____________________。
(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=________(用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在MgCl2溶液中加入適量氨水，再加入NH4Cl，出現(xiàn)的現(xiàn)象是…（ ）
A．產(chǎn)生沉淀B．放出氣體C．先產(chǎn)生沉淀，后又消失 D．先產(chǎn)生沉淀，后又放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol?L－1,（Cl－）為1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的體積為（  ）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L－l的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量為最大值，應(yīng)加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．560mLB．500mLC．425mLD．250mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是
A．有銀白色光澤B．有延展性
C．有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．有很高的熔點和硬度

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同步練習(xí)冊答案