反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均反應速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1       B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則水蒸氣的濃度變化量是0.45mol÷10L＝0.045mol/L。所以用水蒸氣表示的反應速率是0.045mol/L÷30s＝0.0015mol/(L·s)，又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比是，所以只有選項C是正確的，其余選項都是錯誤的，答案選C。

考點：考查反應速率的有關(guān)計算

點評：計算反應速率除了根據(jù)定義式外，另一重要的關(guān)系式就是反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，需要熟練掌握，并能靈活運用。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在密閉容器中進行30分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.45mol／L，則此反應的平均反應速率可表示為(    )

A.v(NH3)=0.010mol／(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol／(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（     ）

A．       B．

C．        D．

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol·L－1                    B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1                    D．O2:0．0025 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1        B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1         D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

 

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