Question

【題目】如表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質是 ， 還原性最強的單質是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是 ， 原子半徑最小的是
（5）D和K組成化合物的電子式 ，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F；F2；K
（2）KOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）K；F
（5）
（6）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A﹣K分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，（1）化學性質最不活潑的元素是0族元素，則這幾種元素化學性質最不活潑的是Ne；只有負化合價沒有正化合價的元素為最活潑的非金屬元素，為F元素；氧化性最強的元素是非金屬性最強的元素，為F元素，氧化性最強的單質是F2 ， 還原性最強的元素是金屬性最強的元素，為K元素， 所以答案是：Ne；F；F2；K；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，這幾種元素金屬性最強的是K、除了F元素外非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO4 ， 呈兩性的是Al（OH）3 ，
所以答案是：KOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則形成的氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，所以答案是：HF；（4）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這些元素中原子半徑最大的是K，最小的是F，所以答案是：K；F；（5）D和K組成的化合物是碳化鈣，為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；（6）B的最高價氧化物的水化物是NaOH、C的最高價氧化物是氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O．