4．34gNH3共有8mol氫原子；0.1molH2S共有約1.806×1023個原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，含有原子物質的量為氨氣的4倍；0.1molH2S含有0.2molH原子，根據(jù)N=nNA計算氫原子數(shù)目，由此分析解答．

解答 解：34g NH3的物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物質的量為2mol×4=8mol；
0.1molH2S含有0.3molH原子，氫原子數(shù)目為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；故答案為：8；1.806×1023．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產生的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp （25℃）．
電解質平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）．
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液       
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                      
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是②（填編號，下同），讀數(shù)為2.6mL；為滴定管的是③，讀數(shù)為2.50mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是A．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質．圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，其單質分子中含有的共用電子對數(shù)目為3對．
（2）根據(jù)元素周期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應比S與H2的反應更難．（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是（　�。�
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比較A，C，D元素簡單粒子半徑的大小順序為N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符號）
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB單質，則該反應在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）．
（5）用A，B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假設C只被還原至+2價）．
（6）要比較與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是向硫化氫溶液中通入氧氣，有淡黃色沉淀生成．用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放一個電子，同時產生一種具有極強的氧化性的陽離子，該陽離子的電子式：，該陽離子中存在的化學鍵有極性共價鍵，并寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“張-烯炔環(huán)異構反應”可高效構筑五元環(huán)化合物：

（R、R′、R″表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：

已知：
（1）A的結構簡式是CH3C≡CCH2OH．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是；試劑a 是NaOH、醇溶液．
（4）順式結構的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H（順式結構）的化學方程式為．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質量比E的相對分子質量大2，N能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則N的同分異構體有14種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結構簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由和CH3CHO為原料合成的合成路線流程圖：．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質用途的說法中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮
B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
C．常溫下，運輸濃H2SO4、濃HNO3時可用鋁制或鐵制槽車
D．硅可用于制造光導纖維

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