Question

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．該熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A錯誤；B．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進行，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ，故D錯誤；故答案為C。