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11．乙醇分子中各化學鍵如右圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
C．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

分析 A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．在Cu催化下與O2反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂；
C．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
D．與乙酸反應生成乙酸乙酯，羧酸斷開羥基，醇斷H，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．在銅催化下與O2反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故B正確；
C．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故C正確；
D．與乙酸反應生成乙酸乙酯，羧酸斷開羥基，醇斷H，即斷開①，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，側重乙醇性質的考查，注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時易轉化為Cu2O的原因為Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結構的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于如圖圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C．裝置③可電解食鹽水制氯氣
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的化學方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有關實驗的敘述，正確的是DE（填序號）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
E．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
F．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應制取溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能夠成功的是（　�。�
A．利用苯和溴水在鐵作催化劑的條件下制備溴苯
B．向淀粉在酸性條件下水解的產物中加銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．在溴乙烷與NaOH溶液反應后的溶液中直接滴加硝酸銀溶液來檢驗鹵素的種類
D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲容器中進行如下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的下列說法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時進行此反應，且相同時間段內用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應速率更快
D．對甲容器升高溫度，則正反應速率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國國家標準（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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