【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）

A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉

B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁

C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂

D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

【答案】D

【解析】

A．冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉，而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁不導(dǎo)電，則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，而應(yīng)電解熔融氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C．鐵的活潑性比Mg弱，則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來，故C錯(cuò)誤；

D．冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）
A.給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱
B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸
D.將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。

（1）寫出E元素名稱：________

（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

（3）當(dāng)n＝2時(shí)，BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。

（5）E元素原子的價(jià)電子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________，

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

圖1 圖2

①下列說法不正確的是________。

A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。__________________________

圖3

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng)，消耗酸的體積：V（HA）>V（HB）

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. HB是強(qiáng)酸

D. a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B.Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-

C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為33.6L

D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

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