Question

【題目】實驗室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

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（1）簡述容量瓶使用前必須進行的操作________________________________

（2）操作步驟的順序為____________________（填序號）。

（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本實驗選用__________（填序號）。

（4）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____________，實驗中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本實驗需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

（6）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

A. 某同學(xué)試驗時未洗滌燒杯：____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：____________。

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)：___________。

（7） 已知所得溶液密度為1.04 g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：___________

Answer 1

【答案】檢查是否漏水 A→D→C→B→E d 托盤天平（帶砝碼） 攪拌加速溶解、引流 9.4 偏低 偏低 偏低 0.9%

【解析】

(1)、容量瓶在使用前需要檢漏；

(2)、配置溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶；

(3)、根據(jù)大而近的原則選��；

(4)、根據(jù)溶液配置過程選��；

(5)、根據(jù)m=cVM，稱量；

(6)、根據(jù)公式進行分析；

(7)、根據(jù)公式進行計算。

(1)、容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；

(2)、配置溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：A→D→C→B→E；

(3)、根據(jù)大而近的原則選取，需要配置750mL的溶液需要選取1000mL的容量瓶，故答案為d；

(4)、根據(jù)溶液配置過程還需要選取托盤天平（帶砝碼），玻璃棒的作用：在溶解時攪拌，加速溶解，在轉(zhuǎn)移和洗滌時引流，故答案為：托盤天平（帶砝碼）；攪拌加速溶解、引流；

(5)、根據(jù)m=cVM計算需要稱量的質(zhì)量為：,故答案為：9.4g；

(6)、A、未洗滌燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶，根據(jù)公式進行分析可知導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：偏低；

B、定容時仰視刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)公式進行分析可知導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：偏低；

C、稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)導(dǎo)致NaCl的物質(zhì)的量減少，根據(jù)公式進行分析可知導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：偏低；

(7)、根據(jù)公式可知：，故答案為0.9%。