Question

10．下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

• A． △H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄
• B． △H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄
• C． △H₁=△H₂；△H₃＜△H₄
• D． △H₁＜△H₂；△H₃＜△H₄

Answer 1

分析 △H為化學反應的焓變，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0；反應的熱效應與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，反應放出熱量越大，焓變數(shù)值越小，據(jù)此進行解答．

解答 解：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂ ，兩個反應都是放熱反應，后者生成液態(tài)水，所以后者放出的熱量大于前者，而放熱反應△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H₁＞△H₂；
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃、NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄．兩個反應的實質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應，兩個反應生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH₃COOH（aq）是弱電解質(zhì)，電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，所以△H₃＜△H₄，
故選B．

點評 本題考查了反應熱大小的比較，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握焓變的正負號及影響反應熱的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．