Question

11．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（　　）
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②c（H⁺）＞c（OH^-）一定是酸性溶液
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度
⑦物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
⑨pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同．

• A． ②④⑥⑦
• B． ②③⑥
• C． ①②④⑦
• D． ②③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①氯水中含HClO，具有漂白性；
②c（H⁺）、c（OH^-）的相對大小可確定酸堿性；
③導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
④高錳酸鉀可氧化橡膠，且滴定管的感量為0.01mL；
⑤Ksp與溫度有關(guān)；
⑥鹽酸可抑制鐵離子水解；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混亂度減��；
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，Kw不變，氫離子濃度增大；
⑨醋酸鈉促進水的電離，一水合氨抑制水的電離．

解答 解：①氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用試紙測定其pH，故錯誤；
②c（H⁺）、c（OH^-）的相對大小可確定酸堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-）一定是酸性溶液，故正確；
③導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；
④高錳酸鉀可氧化橡膠，且滴定管的感量為0.01mL，則酸式滴定管可量取12.00mL高錳酸鉀溶液，故正確；
⑤Ksp與溫度有關(guān)，則常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp與在純水中的K_sp相同，故錯誤；
⑥鹽酸可抑制鐵離子水解，則先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度，故正確；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混亂度減小，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0，故正確；
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，Kw不變，氫離子濃度增大，其它離子濃度減小，故錯誤；
⑨醋酸鈉促進水的電離，一水合氨抑制水的電離，則水的電離程度不同，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液酸堿性、導(dǎo)電性、Ksp、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．