Question

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H₂SO₄溶液：
（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點時，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低？②③（填寫編號，下同）．
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點時讀數(shù)如圖所示，則待測液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

Answer 1

分析 （1）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時溶液體積為50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=0.1mol．L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），進(jìn)而計算所得溶液的pH；
（5）先根據(jù)滴定管的精確度以及測量原理來求出消耗的NaOH溶液體積，再根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O求出c（H₂SO₄）．

解答 解：（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點；
故答案為：便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點；
（2）滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液被稀釋，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析則c（待測）偏大；
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析則c（待測）偏�。�
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析則c（待測）偏小；
④錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，則c（待測）不變；
故答案為：②③；①；
（4）若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時溶液體積為50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=0.1mol．L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，故答案為：10；
（5）堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點時讀數(shù)為20.40mL，消耗的NaOH溶液體積為20.40mL，待測液體積為20.00mL
                         2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
                          2                  1
 0.1000mol/L×20.40mL       c（H₂SO₄）×20.00mL
 解得c（H₂SO₄）=0.051mol/L
故答案為：0.051mol/L；

點評 本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及化學(xué)計算，難度不大，注意酸堿的混合計算中，抓住過量的計算．