在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）

D．KHS溶液中存在等式關(guān)系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是

A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B．滴加幾滴濃硫酸

C．加入少量CH3COONa固體

D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____________；

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_____________（填序號(hào)）；

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；

②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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