【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系,所以④正確。①中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確。③中反應(yīng)速率的方向是相同的,不正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此③中的關(guān)系始終是成立,不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,⑤不正確。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以⑥可以說(shuō)明。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. X的化學(xué)式為AgS B. 銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子
C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵、鋁、銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①銅元素位于周期表_________區(qū);Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖_________;NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(元素符號(hào)表示)。
②SO42-中心原子的雜化方式為_________,SO32-的價(jià)層電子互斥模型為_________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是_________。
a.因NH3和H2O都為極性分子,且它們還存在分子內(nèi)氫鍵,所以氨氣極易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________。
(4)下圖所示為金屬銅的一個(gè)晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則晶胞中銅原子的配位數(shù)為_________,用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為:_________ mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖?/span>( )
A.溴水中提取溴:分液
B.分離水和汽油的混合物:蒸餾
C.分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過(guò)濾
D.從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的電離:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是( )
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t℃時(shí),在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2.
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中.下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氯化銅 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氧化鋁 | 碳酸鈉 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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