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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

【答案】B

【解析】

A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，故B正確；C．酚-OH的鄰對位氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2，故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中碳碳雙鍵、羰基均減少，少了2種官能團，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋

C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應產生NA個NO分子

D. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）

A. 鋅銅原電池中銅是正極B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D. 用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質區(qū)別是：_____________。

（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。

（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

（7）等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是_________。

（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

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