Question

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	稀硫酸	Na2S	AgCl的濁液	驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶
B	濃硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究濃硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	探究SO2具有還原性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	驗(yàn)證酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在裝置②中H2SO4與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，氣體進(jìn)入③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，從而可證明Ag2S比AgCl更難溶，A正確；

B. 濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、紅棕色氣體NO2、H2O，NaOH溶液吸收NO2氣體，變?yōu)?/span>NaNO3、NaNO2和水，從而防止了大氣污染。在HNO3中N元素為+5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?/span>NO2中的+4價(jià)，元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，從而可證明濃硝酸具有氧化性，B正確；

C. 硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中，看到溶液紫色褪色，可證明SO2具有還原性，C正確；

D. 濃硝酸與Na2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HNO3>H2CO3；但由于濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣進(jìn)入裝置③中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaNO3，得到結(jié)論酸性：HNO3>H2SiO3；在③中CO2氣體也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，產(chǎn)生白色硅酸沉淀，因此不能證明白色沉淀是那種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生，故不能得到結(jié)論：酸性：HNO3>H2CO3> H2SiO3，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。